【二氧化碳通入澄清石灰水首先的反应式是?】在化学实验中，将二氧化碳（CO₂）通入澄清石灰水是一种常见的实验操作，用于检测二氧化碳的存在。该反应是典型的酸碱中和反应，同时也涉及碳酸钙的生成与溶解过程。以下是关于该反应的详细总结。
一、反应原理总结
当二氧化碳气体通入澄清石灰水时，首先发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙（Ca(OH)₂）发生中和反应，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和水。由于碳酸钙不溶于水，因此溶液会变浑浊。若继续通入过量的二氧化碳，则碳酸钙会进一步与水和二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），使溶液重新变澄清。
二、反应式一览表
| 反应阶段 | 反应式 | 反应现象 |
| 第一步（少量CO₂） | CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O | 溶液变浑浊，产生白色沉淀 |
| 第二步（过量CO₂） | CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ | 沉淀溶解，溶液变澄清 |
三、实验注意事项
1. 澄清石灰水浓度：使用浓度适中的石灰水，避免因浓度过高导致沉淀过多，影响观察。
2. 通气速度：缓慢通入二氧化碳，便于观察反应现象的变化。
3. 反应顺序：先出现浑浊，后恢复澄清，是判断二氧化碳是否过量的关键现象。
4. 温度影响：温度升高可能加快碳酸氢钙的溶解，但对初始沉淀影响不大。
四、实际应用
该反应广泛应用于实验室中检验二氧化碳的存在，同时也是工业上用于测定气体成分的重要方法之一。此外，在环境科学中，该反应也常被用来研究大气中二氧化碳对水体的影响。
通过以上分析可以看出，二氧化碳通入澄清石灰水的首要反应是生成碳酸钙沉淀，这是判断二氧化碳存在的关键步骤。掌握这一反应的机理和现象，有助于加深对酸碱反应及沉淀溶解规律的理解。
